2020年高考化学提分必备秘笈

　　化学学科在高考中难度可以说是算的一号人物的，不过只要经过合理系统的学习，坚持不懈的研究期中所蕴含的规律，再结合化学所特有的特点，就可以制定出适合自己的学习计划。下面是小编为大家收集的2020年高考化学复习方法，简单实用的复习策略。希望可以帮助大家。

　　一、氧化物的分类

　　1. 氧化物的分类

　　成盐氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)；

　　不成盐氧化物：CO、NO

　　2. 易混淆概念分辨

　　酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐(CH3CO)2O等；酸性氧化物一定是酸酐

　　非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O

　　酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3

　　金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)

　　碱性氧化物一定是金属氧化物

　　※NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。

　　※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。

　　二、具有漂白作用的物质

　　氧化作用：Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3；化学变化；不可逆

　　化合作用：SO2；化学变化；可逆

　　吸附作用：活性炭；物理变化；可逆

　　※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2

　　三、能被活性炭吸附的物质

　　有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒

　　色素——漂白

　　水中有臭味的物质——净化

　　四、“黑色金属”有哪些

　　化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。

　　五、Fe2+与Fe3+的鉴别方法

　　Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。

　　1.观察法

　　其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+。

　　2.H2S法

　　通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液 不反应。

　　2Fe3+＋H2S==2Fe2+＋2H+＋S↓

　　3.KSCN法

　　加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。

　　Fe3+＋SCN?==［Fe(SCN)］2+

　　4.苯酚法

　　分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。

　　Fe3+＋6C6H5OH→［Fe(C6H5O)6］3?＋6H+（了解）

　　5.碱液法

　　取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。Fe3+＋3NH3·H2O==Fe(OH)3↓＋3NH4+；

　　Fe3+＋3OH￣== Fe(OH)3↓

　　Fe2+＋2 NH3·H2O==Fe(OH)2↓＋2NH4+ ；

　　4 Fe(OH)2＋2H2O＋O2==4 Fe(OH)3

　　6.淀粉KI试纸法

　　能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液，无变化的是Fe3+溶液。

　　2 Fe3+＋2I￣==2 Fe2+＋I2

　　7.铜片法

　　分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液，无明显现象的是Fe2+溶液。

　　2 Fe3+＋Cu==2 Fe2+＋Cu2+

　　8.KMnO4法

　　分别加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2+溶液，颜色不变浅的是Fe3+溶液。5 Fe2+＋MnO4?＋8H+==5 Fe3+＋Mn2+＋4H2O