位置与结构

　　1.Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

　　2.S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

　　3.Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；

　　4.Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素；

　　5.最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。

　　6.Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；

　　7.Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素；

　　8.Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

　　9.H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

　　10.He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

　　11.H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。

　　12.Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；

　　13.最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。

　　14.C、S是族序数是周期数2倍的元素。

　　15.O是族序数是周期数3倍的元素。

　　16.C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

　　17.O、F是最高正价不等于族序数的元素。

　　18.子核内无中子的原子氢（H）

　　19.形成化合物种类最多的元素碳

　　20.地壳中含量前三位的元素O、Si、Al

　　21.大气中含量最多的元素N

　　22.最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C

　　23.最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）O

　　24.最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne

　　25.最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si

　　26.最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg

　　27.最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N

　　28.最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F

　　29.最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P

　　30.最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al

　　31.核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C

　　32.内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P

　　33.电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al

　　34.核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O

　　35.最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S

　　36.最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar

　　37.X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2

　　含量与物理性质

　　1.O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。

　　2.H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。

　　3.Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。

　　4.Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。

　　5.N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。

　　6.常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。

　　7.C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。

　　8.Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。

　　化学性质与用途

　　1.F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

　　2.N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。

　　3.S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。

　　4.P是在空气中能自燃的元素。

　　5.F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

　　6.O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。

　　7.Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。

　　8.Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。

　　10电子微粒组

　　1.原子Ne

　　2.分子CH4.NH3.H2O、HF

　　3.阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+

　　4.阴离子N3-、O2-、F-、OH-

　　18粒子微电组

　　1.原子Ar

　　2.分子SiH4.PH3.H2S、HCl、F2.H2O

　　3.阳离子K+、Ca2+、PH4+

　　4.阴离子P3-、S2-、Cl-

　　5.特殊情况：F2.H2O2.C2H6.CH3OH、CH3F、N2H4

　　核外电子总数及质子数均相同的粒子有

　　1.Na+、H3O+

　　2.F-、OH-

　　3.Cl-、HS-

　　4.N2、CO、C2H2

　　同族的上下周期元素原子序数之间的关系

　　1.二、三周期的同族元素原子序数之差为8

　　2.三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18

　　3.四、五周期的同族元素原子序数之差为18

　　4.五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32

　　5.六、七周期的同族元素原子序数之差为32

　　特征形象

　　1.焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）

　　2.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2

　　3.有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、（紫色）

　　有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]、蓝色[Cu(OH)2]、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）、黄色（AgI、Ag3PO4）、白色[Fe(OH)2.CaCO3.BaSO4.AgCl、BaSO3]

　　有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

　　4.特征反应现象：Fe(OH)2→Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色

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