电荷守恒

　　即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量

　　例：

　　NH4Cl溶液：c(NH+4)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

　　写这个等式要注意2点：

　　1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。

　　2、注意离子自身带的电荷数目。

　　如，

　　Na2CO3溶液：c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH-)

　　NaHCO3溶液：c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH-)

　　NaOH溶液：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH-)

　　Na3PO4溶液：c(Na＋)+c(H＋)=3c(PO43－)+2c(HPO42－)+c(H2PO4－)+c(OH-)

　　物料守恒

　　即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。

　　例：

　　NH4Cl溶液：

　　化学式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(Cl-)

　　Na2CO3溶液：

　　Na:C=2:1，即得到，c(Na+)=2c(CO32－+HCO3－+H2CO3)

　　NaHCO3溶液：

　　Na:C=1:1，即得到，c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)

　　写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。

　　质子守恒

　　即H+守恒，溶液中失去H+总数等于得到H+总数，或者水溶液的由水电离出来的H+总量与由水电离出来的OH-总量总是相等的，也可利用物料守恒和电荷守恒推出。

　　实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。

　　例如：

　　NH4Cl溶液：

　　电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

　　物料守恒：c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(Cl-)

　　处理一下，约去无关的Cl-，得到，c(H+)=c(OH-)+c(NH3?H2O)，即是质子守恒。

　　Na2CO3溶液：

　　电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH-)

　　物料守恒：c(Na+)=2c(CO32－+HCO3－+H2CO3)

　　处理一下，约去无关的Na+，得到，c(HCO3－)+2c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)，即是质子守恒。

　　同样，可以得到其它的。

　　也可以这么说，质子守恒，即所有提供的质子都由来有去。

　　如：

　　NH4Cl溶液，水电离出的，c(H+)=c(OH-)，但是部分OH－被NH+4结合成NH3?H2O，而且是1：1结合，而H+不变，所以得到，

　　c(H+)=原来的总c(OH-)=剩余c(OH-)+c(NH3?H2O)

　　Na2CO3溶液，水电离出的，c(H+)=c(OH-)，但是部分H+被CO32－结合成HCO3－，而且是1:1结合，还有部分继续被HCO3－3结合成H2CO3，相当于被CO32－以1：2结合，而OH－不变，所以得到，

　　c(OH-)=原来总c(H+)=c(HCO3－)+2c(H2CO3)+剩余c(H+)

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