冷却热饱和溶液、降温结晶这两者道理一样，通过降温使溶液饱和并析出溶质，这种方法一般用于溶解度随温度变化大的溶质，唯一的差异是降温的起点有差别。蒸发溶剂则是通过溶剂的不断减少促进溶液达到饱和并析出溶质，这种方法主要用于溶解度随温度变化小的溶质。

　　1降温结晶和冷却热饱和溶液的不同

　　降温结晶就是冷却热饱和溶液结晶。恒温蒸发溶剂就是温度保持不变，蒸发溶剂就是温度可能会变，比如蒸发过程温度可能降低。蒸发溶剂则是通过溶剂的不断减少促进溶液达到饱和并析出溶质，这种方法主要用于溶解度随温度变化小的溶质。

　　冷却热饱和溶液是利用溶质在不同温度下的溶解度只差，只有溶解度随温度变化比较大的晶体才可用这个方法析出，不改变溶剂的量，跟降温结晶是同一道理，而蒸发结晶则是把溶剂蒸发掉，只剩下溶质。

　　降温结晶和冷却热饱和溶液主要适用于随着温度变化比较大的溶质，最大的区别在于降温的点有所差异。降温结晶和冷却热保和溶液这两者的区别在于溶液的饱和程度不同，通过降温结晶开始的时候溶液不一定处于饱和状态，但是冷却的情况下，溶液是处于饱和的状态。

　　2冷却热饱和溶液的操作原理

　　原理是根据两种物质溶解的特点的不同,把它们分离出来,也叫做降温结晶。

　　如有氯化钠和硝酸钾的混合固体,要把他们分离,先把它们溶于热水中,再降温,因为硝酸钾随着温度的降低,溶解度迅速减小,所以不能再溶解,就析出来了,而氯化钠溶解度几乎不变,所以还存在与溶液中,这样它不析出来,所以就能把氯化钠和硝酸钾分离出来了。

　　具体例子：

　　冷却热饱和溶液制取晶体，适合溶解度随温度升高，而增大很多的物质。

　　这类物质的溶解度在温度较低时变化不大，而随着温度升高会剧烈升高。先加热，然后加溶剂，再冷却析出晶体，比给不饱和的溶液降温析出的晶体更多。

　　举个例子更容易理解：硝酸钾溶解度：

　　0℃：13.3g 10℃：20.9g 20℃：31.6g 30℃：45.8g 40℃：63.9g 50℃：85.5g 60℃：110g 70℃：138g 80℃：169g 90℃：202g 100℃：246g

　　1.先加热到90℃，加溶剂制成热饱和溶液，100g水中有202g硝酸钾，再冷却至20℃，会析出170.4g硝酸钾晶体。

　　2.直接冷却20℃饱和溶液到0℃，只析出18.3g晶体。

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