（1）物理性质：无色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，密度比空气大，易液化。

　　（2）SO2的制备：S+O2 ===点燃 SO2或Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O

　　（3）化学性质：

　　①SO2能与水反应SO2+H2OH2SO3（亚硫酸，中强酸）此反应为可逆反应。

　　可逆反应定义：在相同条件下，正逆方向同时进行的反应。（关键词：相同条件下）

　　②SO2为酸性氧化物，是亚硫酸（H2SO3）的酸酐，可与碱反应生成盐和水。

　　a、与NaOH溶液反应：

　　SO2(少量)＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O （SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O）

　　SO2(过量)＋NaOH＝NaHSO3（SO2＋OH－＝HSO3－）

　　b、与Ca(OH)2溶液反应：

　　SO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaSO3↓(白色)＋H2O

　　2SO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HSO3) 2 (可溶)

　　对比CO2与碱反应：

　　CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3↓(白色)+H2O

　　2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3) 2 (可溶)

　　将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因为SO2是有刺激性气味的气体。

　　③SO2具有强还原性，能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等）反应。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，显示了SO2的强还原性（不是SO2的漂白性）。

　　（催化剂：粉尘、五氧化二钒）

　　SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl（将SO2气体和Cl2气体混合后作用于有色溶液，漂白效果将大大减弱。）

　　④SO2的弱氧化性：如2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O（有黄色沉淀生成）

　　⑤SO2的漂白性：SO2能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色。用此可以检验SO2的存在。

　　⑥SO2的用途：漂白剂、杀菌消毒、生产硫酸等。

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