规律

　　1、溶解性规律——见溶解性表；

　　2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

　　指示剂PH的变色范围

　　甲基橙＜3.1红色3.1——4.4橙色>4.4黄色

　　酚酞＜8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色

　　石蕊＜5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色

　　3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

　　阴极（夺电子的能力）：

　　Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极（失电子的能力）：

　　S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根

　　注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

　　4、电荷平衡：溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数应相等。

　　例：Cmol/L的NaHCO3溶液中：

　　C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)

　　5、物料平衡：某组分的原始浓度C应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。

　　例：Cmol/LNaHCO3溶液中：C=C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)Cmol/LNa2S溶液中：C(Na+)=2C=2[C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)注意：此二平衡经常相互代换，衍变出不同的变式。

　　6、双水解离子方程式的书写：

　　（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；

　　（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；

　　（3）H、O不平则在那边加水。

　　例：当NaCO3与AlCl3溶液混和时：

　　3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

　　7、写电解总反应方程式的方法：

　　（1）分析：反应物、生成物是什么；

　　（2）配平。

　　例：电解KCl溶液：KCl+H2O→H2+Cl2+KOH配平：2KCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2KOH