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1.化学键、离子键、共价键的概念；极性键与非极性键、极性分子与非极性分子的概念与判定方法。
通过该知识点，培养学生分析比较能力，归纳推理能力和自学能力。
该知识点易于与电解质溶液理论，元素化合物知识结合起来综合考查。
2.化学键、分子结构的确定与表示方法。
通过该知识点，培养学生空间想象能力、分析判断能力。
第1课时化学键类型
1.化学键的类型
化学键
类型   离子键   共价键   金属键
概念   阴阳离子间通过静电引力作用所形成的化学键   原子间通过共用电子对所形成的化学键   金属阳离子与自由电子间通过相互作用而形成的化学键
成键微粒   阴阳离子   原子   金属阳离子和自由电子
成键性质   静电作用   共用电子对   电性作用
形成条件   活泼金属与活泼的非金属元素   非金属与非金属元素   金属内部
实例   NaCl、MgO   HCl、H2SO4   Fe、Mg
2．化学键的成因：
众所周知，稀有气体的原子结构是原子的相对稳定结构。
其结构特点：原子的最外层电子数都是8e-（He除外）；都是偶数。
规律：稀有气体具有相对最低的能量，是周期表中邻近原子趋于形成的电子排布形式。任何非稀有气体元素原子都有自发形成邻近稀有气体相对稳定结构的趋势。其中，最外层电子数较少，容易失去电子的元素被划分为金属元素；最外层电子数较多，容易得到电子的元素被划分为非金属元素。这些元素的原子总是通过某种方式得到或失去电子或者共用电子对形成相对稳定的稀有气体的结构，并且进一步形成某种化学键、某种晶体结构使体系的能量进一步下降，最终趋于达到一种暂时、相对稳定的结构。这是化学“运动”的原始动力之一。（——能量最低和熵增大）
3.离子键一般由活泼的金属元素和不活泼的非金属元素组成，或者由铵根离子和不活泼的非金属元素组成；共价键一般由非金属元素组成；而金属键则存在于金属单质内部。
4.离子三特征：
离子所带的电荷：阳离子电荷就是相应原子失去的电子数；阴离子电荷是相应原子得到的电子数。
离子的电子构型：主族元素形成的简单离子其电子层结构与在周期表中离它最近的惰性气体原子结构相同。
离子的半径：离子半径大小近似反映了离子的大小。一般来说，电子层数相同的离子，随着核电荷数的增大，离子半径减小。
5.共价键三参数
键能：折开1mol共价键所吸收的能量(KJ/mol)。键能越大，键越牢固，含该键的分子越稳定。
键长：两个成键原子核间的(平均)距离。键长越短，键能越大，键越牢固，含该键的分子越稳定。
键角：分子中两个键轴间的夹角。它决定了分子的空间构型。